1. Cos'è una soluzione
Una soluzione è un miscuglio omogeneo di due o più sostanze in cui le particelle (molecole o ioni) hanno dimensioni atomiche o molecolari. I componenti fondamentali di una soluzione sono due:
- Solvente: Il componente presente in quantità maggiore (o quello che mantiene lo stato fisico della soluzione, come l'acqua nelle soluzioni acquose).
- Soluto: Il componente (o i componenti) presente in quantità minore, che viene disciolto all'interno del solvente.
2. La Concentrazione
La concentrazione esprime il rapporto quantitativo tra la quantità di soluto e la quantità di solvente o di soluzione. Esistono diversi modi per misurarla:
- Concentrazione percentuale massa/massa (% m/m): Grammi di soluto sciolti in 100 grammi di soluzione.
- Molarità (M): Numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione. È l'unità di misura più usata nei laboratori di chimica.
% m/m = (massa soluto / massa soluzione) * 100
M = n (moli di soluto) / V (volume della soluzione in litri)
3. Esercizio Guidato sulla Molarità
📝 Calcolo della molarità
Testo: Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,5 moli di cloruro di sodio (NaCl) in un volume totale di 2 litri di soluzione.
Svolgimento:
- Richiamiamo la formula della molarità:
M = n / V - Inseriamo i dati del testo:
n = 0,5 moleV = 2 L - Eseguiamo il calcolo:
M = 0,5 / 2 = 0,25 mol/L
🎯 Risultato: M = 0,25 M (o mol/L).