1. Panoramica delle Trasformazioni Termodinamiche

Le trasformazioni termodinamiche sono i processi attraverso i quali un gas passa da uno stato di equilibrio (caratterizzato da pressione $P$, volume $V$ e temperatura $T$) a un altro. Esaminiamo i tre casi fondamentali in cui una delle variabili di stato rimane costante:

• Trasformazione Isocora ($V = \text{costante}$): Avviene a volume costante. Il gas non compie né subisce lavoro ($W = 0$). Secondo la seconda legge di Gay-Lussac, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta ($\frac{P}{T} = \text{costante}$).
• Trasformazione Isobara ($P = \text{costante}$): Avviene a pressione costante. Il lavoro compiuto dal gas si calcola come $W = P \Delta V$. Secondo la prima legge di Gay-Lussac (o legge di Charles), il volume è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta ($\frac{V}{T} = \text{costante}$).
• Trasformazione Isoterma ($T = \text{costante}$): Avviene a temperatura costante. Per la legge di Boyle, il prodotto tra pressione e volume è costante ($P \cdot V = \text{costante}$). Poiché la temperatura non varia, la variazione di energia interna è nulla ($\Delta U = 0$).

2. Banca Dati Dinamica: 100 Esercizi sulle Trasformazioni

Elenco completo dei 100 esercizi interattivi dedicati all'applicazione delle leggi dei gas e al calcolo di pressioni, volumi, temperature e lavori nelle trasformazioni isocore, isobare e isoterme, ordinati per difficoltà: