1. Cos'è il Gas Perfetto?
Un gas perfetto (o ideale) è un modello teorico che descrive il comportamento macroscopico dei gas rarefatti attraverso ipotesi microscopiche semplificate: le molecole sono considerate puntiformi (prive di volume proprio), non interagiscono tra loro se non tramite urti perfettamente elastici contro le pareti del recipiente.
Dove $P$ è la pressione ($\text{Pa}$), $V$ è il volume ($\text{m}^3$), $n$ è il numero di moli ($\text{mol}$), $R \approx 8{,}31\text{ J}/(\text{mol}\cdot\text{K})$ è la costante universale dei gas e $T$ è la temperatura assoluta in **Kelvin ($\text{K}$)**.
2. Le Leggi Sperimentali dei Gas
- Legge di Boyle (isoterma, $T = \text{costante}$): $P \cdot V = \text{costante}$ (pressione e volume sono inversamente proporzionali).
- Prima Legge di Gay-Lussac / Charles (isobara, $P = \text{costante}$): $\frac{V}{T} = \text{costante}$ (volume e temperatura assoluta sono direttamente proporzionali).
- Seconda Legge di Gay-Lussac (isocora, $V = \text{costante}$): $\frac{P}{T} = \text{costante}$ (pressione e temperatura assoluta sono direttamente proporzionali).
3. Banca Dati Dinamica: 100 Esercizi sul Modello del Gas Perfetto
Elenco completo dei 100 esercizi interattivi dedicati all'equazione di stato e alle trasformazioni termodinamiche dei gas, ordinati per difficoltà: