1. Che cos'è il Calore?
Il calore ($Q$) è un'energia in transito da un corpo a temperatura più elevata a un corpo a temperatura più bassa a causa della differenza di temperatura tra essi. L'unità di misura nel Sistema Internazionale è il joule ($\text{J}$), sebbene sia storicamente utilizzata anche la caloria ($\text{cal}$).
📐 Equazione fondamentale della calorimetria e capacità termica:
$$Q = m \cdot c \cdot \Delta T \quad \text{e} \quad C = m \cdot c$$
Dove $m$ è la massa, $c$ il calore specifico della sostanza, $\DeltaT$ la variazione di temperatura e $C$ la capacità termica del corpo ($\text{J/K}$).
2. Proprietà delle Sostanze
- Calore Specifico ($c$): Quantità di calore necessaria per innalzare di $1\text{ K}$ (o $1\text{ °C}$) la temperatura dell'unità di massa ($1\text{ kg}$) di una sostanza. L'acqua possiede un valore particolarmente elevato ($4186\text{ J/(kg}\cdot\text{K)}$).
- Capacità Termica ($C$): Rapporto tra il calore assorbito da un intero corpo e la conseguente variazione di temperatura.
3. Banca Dati Dinamica: 100 Esercizi sul Calore
Elenco completo dei 100 esercizi interattivi dedicati al calcolo del calore scambiato, delle masse e delle capacità termiche, ordinati per livello di difficoltà: